Лабораторна робота 3 в изначення теплового ефекту реакції нейтралізації Загальні теоретичні відомості

Теплотою нейтралізації називається кількість теплоти, яка виділяється при реакції нейтралізації кислоти основою з утворенням одного моля води.

Реакція нейтралізації одного моля будь-якої сильної одноосновної кислоти будь-яким лугом у розбавлених розчинах супроводжується майже однаковим екзотермічним тепловим ефектом (Н = –56 кДж/моль при 298 К). Тепловий ефект не залежить від природи кислоти і лугу, оскільки в усіх випадках відбувається одна й та сама реакція утворення моля води з іонів водню і гідроксилу:

Н⁺ + ОН^– = Н₂О + Н_нейтр.

Нейтралізація слабких кислот сильними основами або сильних кислот слабкими основами супроводжується одночасною дисоціацією слабкого електроліту.

При цьому виділяється або поглинається теплота дисоціації, яка залежить від теплоти, що поглинається при розпаді молекул на іони, та теплоти гідратоутворення іонів. Оскільки теплота дисоціації може бути як додатною, так і від’єм­ною, то й теплота нейтралізації може, відповідно, бути більшою або меншою за –56 кДж/моль.

Крім того, при точних розрахунках теплоти нейтралізації потрібно враховувати, що при зливанні розчинів кислоти та основи відбувається зміна їхніх об’ємів, тобто необхідно враховувати ще дві теплоти розведення.

Теплотою розведення називається тепловий ефект, який супроводжує процес розведення розчину.

Таким чином, загальний тепловий ефект процесу нейтралізації сильної кислоти сильною основою (Н_заг) визначається за формулою:

Н_заг = Н_нейтр + Н_{розв. кисл} + Н_{розв. осн}.

?