Вязкость газов и углеводородных конденсатов.

F/А?dv/dу

• [Пас]

А₁ v

dу

А₂ v+dv

Вязкость газа при низких давления и температурах близка вязкости идеального газа. Значит, можно воспользоваться кинематической теорией, записав уравнение для разреженного газа:

=v/3,

где v – средняя скорость движения молекул;  - длина свободного пробега.

Согласно кинетической теории, вязкость зависит от давления и температуры:

С повышением давления плотность возрастает, но  снижается, следствием чего является возрастание вероятности соударения, средняя скорость движения при этом постоянна, и вязкость в начальный период практически постоянна (р).

С ростом температуры вязкость возрастает, т.к. увеличивается средняя скорость движения молекул, а плотность и длина свободного пробега практически не меняются.

В то же время из определения вязкости, силы, препятствующие перемещению одного слоя относительно другого должны меняться, а, значит, изменение вязкости носит сложный характер.

 Р_mах

Р_min T

При малых давлениях  мало зависит от перепада давлений. С ростом давления и увеличением температуры вязкость газов () снижается.

Если у нас возрастает молекулярная масса газа, то вязкость увеличится соответственно.

Учёт наличия неуглеводородных газов, их влияние на вязкость проводится следующим образом:

=у_а_а+(1 – у_а)_у,

где у – молярная доля;

_а – вязкость неуглеводородного газа;

_у – вязкость углеводородного газа.

Зависимость  от молекулярной массы может быть графически изображена:



М