Постановка задачи.
Маршрут химической реакции принято отражать с помощью стехиометрического уравнения, которое показывает, в каких соотношениях вещества вступают во взаимодействие.
Компоненты реакции обозначают буквами A,B,C,…
Например, А + В С – стехиометрическое уравнение.
Если стехиометрическое уравнение отражает механизм химической реакции, то оно служит основанием для составления кинетических уравнений.
Кинетические уравнения определяют связь между скоростью химической реакции концентрациями реагирующих веществ.
Кинетические уравнения записываются на основании закон действующих масс, в соответствии с которым, скорость химической реакции пропорциональна концентрациям взаимодействующих веществ и не зависит от концентрации продуктов.
Так, для приведенного выше стехиометрического уравнения имеем:
Здесь К – константа скорости химической реакции.
Решая систему дифференциальных уравнений с некоторыми заданными начальными условиями СА(О) = САО , СВ(О) = СВО , СС(О) = ССО , получим кривые зависимости СА(t) , СВ(t) , СС(t) – кинетические кривые, таким образом, можем рассчитать концентрации компонентов в определенный момент времени.